Unidad 1: La construcción del conocimiento científico

La Ciencia como una herramienta válida para el crecimiento del Hombre.

Fundamentos del Trabajo Científico: la iniciación de una investigación.

El aspecto acumulativo.

La emisión de hipótesis.

Planteamiento de experimentos para la contrastación de las hipótesis.

Unidad 2: La materia

Concepto y propiedades.

Estructura Interna.

Estados de Agregación.

Cambios de Estado.

Sistemas Materiales.

Criterios de Clasificación: macro y microscópicos. Fases. Componentes. Sustancias puras: elementos y compuestos químicos. Soluciones.

Clasificación de los Sistemas Materiales según el tamaño de las partículas. Propiedades de las Soluciones y Suspensiones.

Propiedades de la Materia: intensivas y extensivas. Relaciones: Masa, Peso, Densidad en sustancias puras y en soluciones. Presión de vapor.

Unidad 3: El átomo y la tabla periódica

Evolución Histórica del concepto de electricidad. Síntesis histórica de la construcción de los modelos atómicos.

Principio de Electroneutralidad.

La discontinuidad del átomo: las partículas subatómicas: protón, electrón y neutrón. Descripción de las experiencias relevantes que determinaron la evolución de los modelos atómicos. Átomos, moléculas e iones: Balance de Carga.

La pérdida o ganancia de electrones como "criterio de estabilidad energética" de los cationes y aniones. Estados y de oxidación. La Tabla Periódica. Criterios de clasificación. Análisis histórico.

La Tabla Periódica como fuente de datos.

Unidad 4: El leguaje de la química

Símbolos de los elementos. Fórmulas químicas. Principio de Electroneutralidad.

Formación de compuestos binarios de naturaleza iónica. Relación de Combinación. Haluros,

Nitruros, Óxidos, Sulfuros, Carburos, etc.

Compuestos ternarios (oxoácidos y sus sales).

Compuestos poliatómicos.

Reglas de Nomenclatura Química. IUPAC, Stock, Tradicional.

Unidad 5: El mol

Escalas masas atómicas. Evolución de los sistemas de referencia. Unidad masa atómica: u.m.a. Masa atómica elemental. La masa atómica versus el peso atómico. La masa molecular.

La unidad de medición en química: el mol. Expresión de la cantidad de materia en términos de: mol de átomo, de moléculas, de electrones, de protones, neutrones, etc.

Fórmula mínima. Fórmula molecular.

Unidad 6: Estequiometria

El cambio químico: átomos, moléculas e iones en movimiento.

Las transformaciones químicas y su representación: La ecuación química. Balance de masa. Igualación. Lectura.

Usos de la ecuación química para relacionar las diferentes unidades de medición.

Ley de la conservación de la masa.

Conceptos acerca de lo que es vida. Principios unificadores de la Biología.

Célula, la Unidad básica de los seres vivos. Forma, tamaño y estructura de las células.

Las partes estructurales generales de una célula eucariota.

División celular: mitosis.

Unidad 1: Números Reales

Naturales, enteros, racionales, irracionales.

Propiedades. Operaciones fundamentales. Adición. Multiplicación. Potenciación. Radicación. Logaritmo. Propiedades y Manejo Algebraico.

Multiplicación y división por potencias de diez.

Notación exponencial.

Unidad 2: Relaciones y Funciones

Relaciones Directa e Inversamente proporcional. Relaciones y Funciones: Par ordenado. Relaciones. Domino de una relación. Función Inversa. Funciones especiales: lineal y cuadrática.

Manejo y ejercicios de aplicación con la calculadora.

Unidad 3: Ecuaciones

Ecuaciones lineales o de primer grado con una incógnita.

Ecuaciones cuadráticas o de segundo grado con una incógnita.

Ecuaciones fraccionarias.

Sistemas de Ecuaciones lineales.

Unidad 1: La medición

Reconstrucción del concepto de medición. Definiciones. Sistema de Unidades: SI y

SIMELA. La medición como Proceso: Cifras significativas. Apreciación. Estimación. Incerteza.

Valor promedio. Dispersión. Exactitud y precisión. Expresión de los resultados.

Unidad 2: El estado gaseoso

Variables de estado. Formas de medición de cada una de las variables.

Comportamiento experimental de sistemas gaseosos: ley de Boyle y Mariotte. Ley de Charles.

Ley de Gay Lussac. Relación volumen-cantidad. Ley de Avogrado.

Ecuación general de los gases. Condiciones normales de presión y temperatura.

Relaciones estequiométricas con la participación de sustancias químicas en estado gaseoso.